原電池工作原理是怎么樣的?

原電池是通過氧化還原反應而產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質(zhì)溶液用鹽橋連接，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的，既然如此，那原電池工作原理是怎么樣的呢?

一、原電池工作原理

原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區(qū)別于一般的氧化還原反應的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化。

但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

二、原電池形成條件原理

1、電極數(shù)據(jù)由兩種不同生動性的金屬或其他導電材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

2、電解質(zhì)的存在。

3、電線連接在兩個電極之間形成一個閉合電路。

4、發(fā)生的反應是自發(fā)的氧化還原反應。

只要前三個條件可以構(gòu)成原電池。由于化學電源要供應持續(xù)穩(wěn)定的電流，所以要有原電池的三種成分，但也要自發(fā)的化學反應。也就是說，化學電源是原電池所必需的，但原電池不一定能制造化學電池。

組成前提:總反應是自發(fā)的化學反應。

注:新課化學中所有的原電池都有氧化還原反應，但非氧化還原反應可以規(guī)劃成原電池。

三、原電池常見電極

1、活潑性不同的金屬：如鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極;

2、金屬和非金屬(非金屬必須能導電)：如鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極;

3、金屬與化合物如：鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極;

4、惰性電極如：氫氧燃料電池，電極均為鉑。

四、原電池正負極如何判斷

負極：電子流出的一極(負極定義);化合價升高的一極;發(fā)生氧化反應的一極;活潑性相對較強(有時候也要考慮到電解質(zhì)溶液對兩極的影響)金屬的一極。(僅適用于原電池)

正極：電子流入的一極(正極定義);化合價降低的一極;發(fā)生還原反應的一極;相對不活潑(有時候也要考慮到電解質(zhì)溶液對兩極的影響)的金屬或其它導體的一極。(僅適用于原電池)

陽極：發(fā)生氧化反應的電極(陽極定義)

陰極：發(fā)生還原反應的電極(陰極定義)

在原電池中，外電路為電子導電，電解質(zhì)溶液中為離子導電。